Rumus Kimia Asam Sulfat. Kita Kenal Dengan Air Raksa

Asam sulfat, sulfat juga dieja Sulfat, juga disebut Oil Of Vitriol, atau Hidrogen Sulfat, padat, tidak berwarna, berminyak, cairan korosif; salah satu yang paling penting dari semua bahan kimia, disiapkan industri oleh reaksi air dengan sulfur trioksida (lihat sulfur oksida), yang pada gilirannya dibuat dengan kombinasi kimia sulfur dioksida dan oksigen baik oleh proses kontak atau proses ruang. Dalam berbagai konsentrasi asam yang digunakan dalam pembuatan pupuk, pigmen, pewarna, obat-obatan, bahan peledak, deterjen, dan garam anorganik dan asam, serta penyulingan minyak bumi dan proses metalurgi. Dalam salah satu aplikasi yang paling akrab, asam sulfat berfungsi sebagai elektrolit dalam baterai penyimpanan timbal-asam.

Rumus Kimia Asam Sulfat

H₂SO₄

Asam sulfat murni memiliki berat jenis 1,830 pada 25 ° C (77 ° F); membeku pada 10.37 ° C (50,7 ° F). Ketika dipanaskan, asam murni sebagian terurai menjadi air dan sulfur trioksida; yang terakhir lolos sebagai uap sampai konsentrasi asam jatuh ke 98.3 persen. Campuran asam sulfat dan air, mendidih pada suhu konstan 338 ° C (640 ° F) pada satu tekanan atmosfer. Asam sulfat umumnya diberikan pada konsentrasi 78, 93, atau 98 persen.

Asam sulfat merupakan asam yang sangat kuat, dalam larutan air itu mengionisasi sepenuhnya untuk membentuk ion hironium (H₃O+) dan ion hidrogen sulfat (H₃O^±). Dalam larutan encer ion sulfat hidrogen  juga terpisah, membentuk ion hidronium dan sulfat ion (SO₄^2- ). Selain menjadi agen pengoksidasi, bereaksi mudah pada suhu tinggi dengan banyak logam, karbon, sulfur dan zat-zat lainnya, asam sulfat pekat juga agen dehidrasi yang kuat, bereaksi hebat dengan air. Dalam kapasitas ini, banyak chars berbahan organik, seperti kayu, kertas, atau gula, meninggalkan residu karbon.

Istilah penguapan sulfuric acid, atau oleum, diterapkan untuk solusi sulfur trioksida dalam 100 persen asam sulfat; solusi ini, umumnya mengandung 20,40, atau 65 persen sulfur trioksida, yang digunakan untuk pembuatan kimia organik.

Penggunaan Asam Sulfat

Asam sulfat adalah produk tunggal terbesar dari industri kimia. Proses ruang untuk prsiapan dalam skala yang dibutuhkan oleh proses Leblanc dapat dianggap sebagai kontribusi oanjang yang paling penting.

Ruang Proses

Ketika belerang dibakar di udara, sulfur dioksida terbentuk, dan inim bila dikombinasikan dengan air, memberikan asam sulfur. Untuk membentuk asam sulfat, dioksida dikombinasikan dengan oksigen untuk membentuk trioksida, yang kemudian dikombinasikan dengan air. Sebuah teknik untuk membentuk trioksida, yang disebut proses ruang, dikembangkan pada masa awal pengoperasian proses Leblanc. Dalam teknik ini reaksi antara sulfur dioksida dan oksigen terjadi dengan adanya air dan oksida nitrogen. Karena reaksi agak lambat, waktu tinggal yang cukup harus disediakan untuk gas campuran untuk bereaksi. Campuran gas ini sangat korosif, dan reaksi harus dilakukan dalam wadah yang terbuat dari timah.

KONTAK PROSES

Timbal merupakan bahan canggung untuk digunakan dalam konstruksi, dan proses tidak dapat memberikan lebih banyak asam pekat dari sekitar 78 persen tanpa perlakuan khusus. Oleh karena itu, proses ruang sebagian besar telah digantikan oleh proses kontak, di mana reaksi berlangsung dalam reaktor yang panas, lebih dari katalis platina atau vanadium senyawa, zat yang meningkatkan kecepatan reaksi tanpa terlibatdengan reaksi tersebut.

PENGGUNAAN

Dari produksi besar dunia asam sulfat, hampir setengah pergi ke pembuatan superfosfat dan pupuk terkait. Kegunaan lain dari asam begitu beragam karena hampir menentang pencacahan, yang menonjol menjadi pembuatan bensin beroktan tinggi, titanium dioksida (pigmen putih, juga pengisi untuk beberapa plastik, dan kertas), bahan peledak, rayon, yang pengolahan uranium, dan pengawetan baja.

SUMBER SULFUR

Karena asam sulfat sangat diperlukan untuk banyak industri, bahan baku utamanya adalah yang terpenting. Sulfur ini dapat diperoleh dari sejumlah sumber. Awalnya, sulfur datang terutama dari endapan vulkanik tertentu di Sisilia. Pada awal abad ke-20 sumber ini tidak cukup, tapi pasokan ditambah dengan belerang yang terjadi di bawah tanah di Amerika Serikat bagian selatan. Belerang ini tidak ditambang, tetapi ditemukan oleh apa yang disebut proses Frasch, di mana belerang dilebur di bawah tanah dengan air panas dan campuran dibawa ke permukaan dalam bentuk cair.

Sumber-sumber lain dari sulfur termasuk pirit besi bijih, senyawa besi belerang yang dapat dibakar untuk menghasilkan sulfur dioksida, dan beberapa gas alam, yang disebut gas asam, yang mengandung jumlah yang cukup dari hidrogen sulfida. Sulfida logam tertentu, seperti seng dan tembaga, yang terkandung dalam bijih logam tersebut. Ketika bijih ini panggang, sulfur dioksida dilepaskan. Sulfur biasanya dikirim dalam bentuk unsur dan bukan dalam bentuk asam sulfat.

Dalam kondisi tertentu, tahap pembuatan asam sulfat dapat dihindari. Amonium sulfat, pupuk, biasanya dibuat dengan menyebabkan amonia bereaksi dengan asam sulfat. Di banyak bagian dunia, pasokan berlimpah kalsium sulfat dalam beberapa bentuk mineral dapat digunakan untuk membuat ammonium sulfat dengan menggabungkan dengan amonia dan air. Proses ini membawa sulfur dalam deposito kalsium sulfat mulai digunakan. Karena deposito kalsium sulfat di seluruh dunia sangat luas, pengembangan proses tersebut akan membuat sumber daya yang tersedia dari belerang hampir tak terbatas.

Belerang hadir dalam persentase yang rendah dalam bahan bakar fosil. Itu adalah sumber terkenal polusi udara di sebagian besar negara-negara industri. Penghapusan belerang dari minyak mentah menambah pasokan belerang dan mengurangi polusi. Tetapi, kurang mudah untuk menghapus belerang langsung dari batubara.